Kimia Dasar


Bagi mahasiswa yang mengontrak mata kuliah Kimia Dasar dapat mengunduh materi kuliah pada link berikut

7. Asam-Basa

8. Kesetimbangan kimia-A

10. Gravimetri

Volumetri

46 comments on “Kimia Dasar

  1. Nama : RAMADAN
    Nim : D1D011068
    Kelas : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa

    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :

    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban : H2SO4(aq) ↔  2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] = 2x(0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M

    pH = -log[H+]
    = -log0.01 = 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban : NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log0.001 = 3

    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 0.00000001 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14

    jawaban : HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (0.01×0.00000001)= 0.00001M

    jadi pH = -log0.00001 = 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.

    jawaban : NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(0.01×0.00001) = √0.0000001

    pOH = – log[OH-] = -log √0.0000001 = 3,5

    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    TUGAS 2 : Apa yg dimaksud dengan ASAM POLIPROTIK

    Asam Poliprotik
    Asam

    Asam Nitrat dalam Air :

    HNO3———> H+ + NO3-

    Asam Klorida dalam air :

    HCl ——–> H+ + Cl-

    Asam Sulfat dalam air :
    H2SO4 ——–> 2H+ + SO4-

    Setiap molekul HNO3 dan HCl hanya dapat menghasilkan 1 ion H+ disebut valensi asam. Asam semacam ini disebut juga asam monoprotik.Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H+ disebut Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik. asam diprotik dan triprotik dikelompokkan ke dalam asam poliprotik.

    Tabel Asam Monoprotik dan Poliprotik

    Asam Poliprotik mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi, contoh penguraian asam sulfat dan Asam Fospat da tetapan ionisasinya :

    • TUGAS 1 : pH Asam Basa
      Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
      1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)

      jawaban : H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
      [H+] = 2[H2SO4] = 2x(0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
      pH = -log[H+]
      = -log0.01 = 2

      2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)

      jawaban : NaOH ↔ Na+ + OH-
      [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
      pOH = -log[OH-] = -log0.001 = 3
      jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

      3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
      Ka = 0.00000001 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14

      jawaban : HCN ↔ H+ + CN-
      Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
      [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (0.01×0.00000001)= 0.00001M

      jadi pH = -log0.00001 = 5

      4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
      Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.

      jawaban : NH4OH ↔ NH4+ + OH-
      Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
      [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(0.01×0.00001) = √0.0000001

      pOH = – log[OH-] = -log √0.0000001 = 3,5

      jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

      Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
      Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  2. 1.Jika 0,98gr asam sulfat trlarut dlam 2 Liter larutannya (Ar.H=1;S=32;0=16).
    2.Jika 0,04 natrium hidroksida trlrut dlam 1 liter larutannya. (Ar.Na=23;O=16;H=1)
    3.Jika 0,27gr asam sianida trlarut dlm 1 liter larutannya. Ktetapan kstmbangan asam ka=10^8 dan Ar.H=1 C=12 N=14
    4.Jika 70 mlgr ammonium hidroksda trlart dalam 200cm kubik lartannya.kttpan kstmbngan basa.
    Kb=10^-5 dan Ar.N=14 H=1 O=16.

    Answer___

    Tugas 1
    1.H2SO4(aq) > 2H+(aq)+SO42-(aq)
    [H]=[H2So4]=2.(0,98/98)/2,0 L=2 . 0,01/2=0,01M
    PH=-Log[H]
    =-Log 0,01=2

    2.NaOH > Na+OH-
    [OH-]=1 . [NaOH]=(0,04/40)/1 L =0,001M
    pOH=-Log[OH-]= – Log 0,001=3
    PH=14-3=11

    3.HCN > H+CN- Ca=(0,27/27)/1L=0,01M
    [H]=akar( ca.ka)=akar( 0,01 . 0,00000001)=0,00001M
    PH=-Log 0,00001= 5

    4.NH4OH > NH4+0H-
    Mb=(0,079/35)/0,2 L =0,01
    [OH-]=Akar (mb.kb)=akar (0,01 . 0,00001)
    akar 0,0000001
    pOH=-Log[OH-]=-Log akar 0,0000001=3,51

    Tugas 2
    Asam polypotrik adalah (poly)=banyak,artinya dalam susunan asam basa ini mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi.

  3. NAMA :INDRI ANNISA
    NIM :D1D011069
    KELAS:L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)

    jawaban :
    H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] =2 (0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log 10-2= 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban :
    NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log 10-3 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka =10-8dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    jawaban :
    HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (10 -2 x 10-8)=10-5
    jadi pH = -log 10-5= 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    jawaban :
    NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(10-2 x 10-5) = 10-3.5
    pOH = – log 10-3.5 =3.5
    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    TUGAS 2:Apa yang di maksud dengan asam poliprotik?

    jawaban:

    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  4. NAMA : NURUL ANGGRAENI
    NIM : D1D011070
    KELAS : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)

    jawaban :
    H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] =2 (0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log 10-2= 2
    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban :
    NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log 10-3 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11
    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka =10-8dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    jawaban :
    HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (10 -2 x 10-8)=10-5
    jadi pH = -log 10-5= 5
    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    jawaban :
    NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(10-2 x 10-5) = 10-3.5
    pOH = – log 10-3.5 =3.5
    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    TUGAS 2:Apa yang di maksud dengan asam poliprotik?

    jawaban:

    Asam Poliprotik adalah asam yang dapat melepaskan lebih dari satu ion hidrogen per molekul.Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  5. NAMA : YESSY NOVITASARI
    NIM : D1D011071
    KELAS : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1.Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)

    jawaban :
    H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] =2 (0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log 10-2= 2
    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban :
    NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log 10-3 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11
    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka =10-8dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    jawaban :
    HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (10 -2 x 10-8)=10-5
    jadi pH = -log 10-5= 5
    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    jawaban :
    NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(10-2 x 10-5) = 10-3.5
    pOH = – log 10-3.5 =3.5
    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    TUGAS 2:Apa yang dimaksud dengan asam poliprotik?

    jawaban:

    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  6. NAMA : RIZKA DESMIARTI
    NIM : D1D011058
    KELAS : L
    PRODI : KEHUTANAN

    Tugas 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)

    jawab :
    H2SO4(aq) ↔ 2H+(aq) + SO42-(aq)

    [H+] = 2[H2SO4] = 2 x (0.98gr/98) / 2.0 liter
    = 2 × 0.01 / 2
    = 0.01M
    = 10-2 M
    pH = -log[H+]
    = -log 10-2
    = 2
    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)

    jawab :
    NaOH ↔ Na+ + OH-

    [OH-] = 1x[NaOH] = [0.04gr/40]/1liter
    = 0.001M
    = 10-3

    pOH = -log[OH-]
    = -log 10-3= 3
    jadi pH = 14 – pOH
    = 14 – 3
    = 11
    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 10-8 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    jawab :
    HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    = 10-2 M

    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (10-2×10-8)
    = 10-5 M
    jadi pH = -log 10-5
    = 5
    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    jawab :
    NH4OH ↔ NH4+ + OH-

    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter
    = 0.01
    = 10-2
    [OH-]= √ (Mb . Kb) = √(10-2 × 10-5) = √10-7=10-3.5
    pOH = – log[OH-]
    = -log 10-3.5= 3.5
    jadi pH = 14 – pOH
    = 14 – 3.5
    = 10.5
    Tugas 2 : Apa yg dimaksud dengan ASAM POLIPROTIK
    Asam sulfat H2SO4 adalah asam diprotik karena dapat melepas dua proton dalam dua tahap. Untuk asam poliprotik, didefinisikan lebih dari satu konstanta disosiasi. Konstanta disosiasi untuk tahap pertama dinyatakan sebagai K1, dan tahap kedua dengan K2.
    Bila dibandingkan dengan tahap ionisasi pertamanya yang mengeluarkan proton pertama, ionisasi kedua, yakni pelepasan proton dari HSO4-, kurang ekstensif. Kecenderungan ini lebih nampak lagi pada asam fosfat, yang lebih lemah dari asam sulfat. Asam fosfat adalah asam trivalen dan terdisosiasi dalam tiga tahap berikut:
    H3PO4 H+ + H2PO4-, K1 = 7,5 x 10-3 mol dm-3 (9.28)
    H2PO4- H+ + HPO42-, K2 = 6,2 x 10-8 mol dm-3 (9.29)
    HPO42- H+ + PO43-, K3 = 4,8 x 10-13 mol dm-3 (9.30)
    Data ini menunjukkan bahwa asam yang terlibat dalam tahap yang berturutan semakin lemah. Mirip dengan ini, kalsium hidroksida Ca(OH)2 adalah basa divalen karena dapat melepas dua ion hidroksida.

  7. NAMA :RENDY GUNAWAN
    NIM : D1D011049
    KELAS : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban : H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] = 2x(0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log0.01 = 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban : NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log0.001 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 0.00000001 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14

    jawaban : HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (0.01×0.00000001)= 0.00001M

    jadi pH = -log0.00001 = 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.

    jawaban : NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(0.01×0.00001) = √0.0000001

    pOH = – log[OH-] = -log √0.0000001 = 3,5

    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

  8. NAMA : M. FADLI YUMANSYAH
    NIM : D1D011062
    KELAS : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban : H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] = 2x(0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log0.01 = 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban : NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log0.001 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 0.00000001 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14

    jawaban : HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (0.01×0.00000001)= 0.00001M

    jadi pH = -log0.00001 = 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.

    jawaban : NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(0.01×0.00001) = √0.0000001

    pOH = – log[OH-] = -log √0.0000001 = 3,5

    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5
    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  9. NAMA : ADE MALNEDA PUTRA
    NIM : D1D011047
    KELAS : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban : H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] = 2x(0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log0.01 = 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban : NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log0.001 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 0.00000001 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14

    jawaban : HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (0.01×0.00000001)= 0.00001M

    jadi pH = -log0.00001 = 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.

    jawaban : NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(0.01×0.00001) = √0.0000001

    pOH = – log[OH-] = -log √0.0000001 = 3,5

    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  10. NAMA : EKI RAHMAN
    NIM : D1D011064
    KELAS : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban : H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] = 2x(0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log0.01 = 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban : NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log0.001 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 0.00000001 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14

    jawaban : HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (0.01×0.00000001)= 0.00001M

    jadi pH = -log0.00001 = 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.

    jawaban : NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(0.01×0.00001) = √0.0000001

    pOH = – log[OH-] = -log √0.0000001 = 3,5

    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  11. NAMA : ENDI SAPUTRA
    NIM : D1D011044
    KELAS : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban : H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] = 2x(0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log0.01 = 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban : NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log0.001 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 0.00000001 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14

    jawaban : HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (0.01×0.00000001)= 0.00001M

    jadi pH = -log0.00001 = 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.

    jawaban : NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(0.01×0.00001) = √0.0000001

    pOH = – log[OH-] = -log √0.0000001 = 3,5

    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  12. NAMA : BAMBANG SEPTIADI
    NIM : D1D011054
    KELAS : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban : H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] = 2x(0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log0.01 = 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban : NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log0.001 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 0.00000001 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14

    jawaban : HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (0.01×0.00000001)= 0.00001M

    jadi pH = -log0.00001 = 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.

    jawaban : NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(0.01×0.00001) = √0.0000001

    pOH = – log[OH-] = -log √0.0000001 = 3,5

    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  13. NAMA : AZHARI
    NIM : D1D011066
    KELAS : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban : H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] = 2x(0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log0.01 = 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban : NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log0.001 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 0.00000001 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14

    jawaban : HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (0.01×0.00000001)= 0.00001M

    jadi pH = -log0.00001 = 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.

    jawaban : NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(0.01×0.00001) = √0.0000001

    pOH = – log[OH-] = -log √0.0000001 = 3,5

    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik

  14. NAMA : M RIVAN TANSYA
    NIM : D1D011052
    KELAS : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban : H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] = 2x(0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log0.01 = 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban : NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log0.001 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 0.00000001 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14

    jawaban : HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (0.01×0.00000001)= 0.00001M

    jadi pH = -log0.00001 = 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.

    jawaban : NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(0.01×0.00001) = √0.0000001

    pOH = – log[OH-] = -log √0.0000001 = 3,5

    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik

  15. NAMA : MUHAMMAD NAUFAL AB
    NIM : D1D011060
    KELAS : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)

    jawaban :
    H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] =2 (0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log 10-2= 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban :
    NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log 10-3 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka =10-8dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    jawaban :
    HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (10 -2 x 10-8)=10-5
    jadi pH = -log 10-5= 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    jawaban :
    NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(10-2 x 10-5) = 10-3.5
    pOH = – log 10-3.5 =3.5
    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    TUGAS 2:Apa yang di maksud dengan asam poliprotik?

    jawaban:

    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  16. Nama : Joy Halomoan Boangmanalu
    NIM : D1D011046
    Kelas : LTUGAS 1 :
    pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban :
    H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] =2 (0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log 10-2= 2
    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban :
    NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log 10-3 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11
    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka =10-8dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    jawaban :
    HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (10 -2 x 10-8)=10-5
    jadi pH = -log 10-5= 5
    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    jawaban :
    NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(10-2 x 10-5) = 10-3.5
    pOH = – log 10-3.5 =3.5
    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5
    TUGAS 2:
    Apa yang di maksud dengan asam poliprotik?
    jawaban:
    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  17. NAMA : SERBIN INDRA GUNA SINAGA
    NIM : D1D011063
    KELAS :L

    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya.
    (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    Jawab: H2SO4 ↔2H+ + SO42-
    mol =0,098/98=0,01
    M =mol/v =0,02/2=0,01
    H+ =10-2
    PH = -log [H+]
    =-log 10-2
    = 2
    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.
    (diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    Jawab: NH3OH NH3+ +OH-
    mol =0,04/40= 0,001
    M = mol/v=0,001/1= 0,001
    OH- = 10-3
    POH- = – log [OH-]
    = -log 10-3
    = 3
    Ph = Kw-OH
    = 14-3
    = 11
    3.Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.
    Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 10 –8 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14.
    Jawab:. HCN H+ + CN-
    mol =0,27/27=0,01
    Ma =(mol )/vol=0,1/1=0,01
    H+ = √(ka .ma)
    =√(〖10〗^(-8).〖10〗^(-2) )
    =√(〖10〗^(-10) )
    =10-5
    PH = -log [H+]
    = – log 10-5
    = 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.
    Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    Jawab;NH4OH NH4+ + OH-
    mol = 0,07/35= 0.002
    Mb =mol/vol=0,002/0,2=0,01
    OH- =√(Kb.Mb)
    =√(〖10〗^(-5) 〖.10〗^(-2) )
    =√(〖10〗^(-7) )
    =10-3,5
    OH- = 10-3,5
    POH = – log [OH -]
    = – log 10-3,5
    = 3,5
    PH = Kw – OH
    =14 – 3,5
    = 10,5

    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  18. NAMA : Toga Patiur Parhusip
    NIM : D1D011080
    KELAS : L
    PRODI : KEHUTANAN

    Tugas 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)

    jawab :
    H2SO4(aq) ↔ 2H+(aq) + SO42-(aq)

    [H+] = 2[H2SO4] = 2 x (0.98gr/98) / 2.0 liter
    = 2 × 0.01 / 2
    = 0.01M
    = 10-2 M
    pH = -log[H+]
    = -log 10-2
    = 2
    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)

    jawab :
    NaOH ↔ Na+ + OH-

    [OH-] = 1x[NaOH] = [0.04gr/40]/1liter
    = 0.001M
    = 10-3

    pOH = -log[OH-]
    = -log 10-3= 3
    jadi pH = 14 – pOH
    = 14 – 3
    = 11
    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 10-8 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    jawab :
    HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    = 10-2 M

    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (10-2×10-8)
    = 10-5 M
    jadi pH = -log 10-5
    = 5
    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    jawab :
    NH4OH ↔ NH4+ + OH-

    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter
    = 0.01
    = 10-2
    [OH-]= √ (Mb . Kb) = √(10-2 × 10-5) = √10-7=10-3.5
    pOH = – log[OH-]
    = -log 10-3.5= 3.5
    jadi pH = 14 – pOH
    = 14 – 3.5
    = 10.5
    Tugas 2 : Apa yg dimaksud dengan ASAM POLIPROTIK
    Asam sulfat H2SO4 adalah asam diprotik karena dapat melepas dua proton dalam dua tahap. Untuk asam poliprotik, didefinisikan lebih dari satu konstanta disosiasi. Konstanta disosiasi untuk tahap pertama dinyatakan sebagai K1, dan tahap kedua dengan K2.
    Bila dibandingkan dengan tahap ionisasi pertamanya yang mengeluarkan proton pertama, ionisasi kedua, yakni pelepasan proton dari HSO4-, kurang ekstensif. Kecenderungan ini lebih nampak lagi pada asam fosfat, yang lebih lemah dari asam sulfat. Asam fosfat adalah asam trivalen dan terdisosiasi dalam tiga tahap berikut:
    H3PO4 H+ + H2PO4-, K1 = 7,5 x 10-3 mol dm-3 (9.28)
    H2PO4- H+ + HPO42-, K2 = 6,2 x 10-8 mol dm-3 (9.29)
    HPO42- H+ + PO43-, K3 = 4,8 x 10-13 mol dm-3 (9.30)
    Data ini menunjukkan bahwa asam yang terlibat dalam tahap yang berturutan semakin lemah. Mirip dengan ini, kalsium hidroksida Ca(OH)2 adalah basa divalen karena dapat melepas dua ion hidroksida.

  19. 1.Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    Diketahui : Gr H2SO4 = 0,98 gr
    Volume = 2 L
    Ar H = 1
    Ar S = 32
    Ar O = 16
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian : H2SO4(aq) 2H++SO4-2(aq)
    = 2(bilangan koef dari H+)
    nH2SO4 = 0,98/0,98 = 0,01 mol
    M(H2SO4) = n/V
    = 0,01/2
    = 0,005 M = 5.10-3
    pH = -logH+
    = – log 2×5.10-3
    =- log 10-2
    = 2
    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    Diketahui : Gr NaOH = 0,04 gr
    Volume = 1 Liter
    Ar Na = 23
    ArO = 16
    Ar H = 1
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian :
    NaOH  Na+ + OH-
    nNaOH = 0,04/40
    = 0,001
    M(NaOH) = n/V
    = 0,001/1
    =0,001=10-3
    pOH = – log (OH-)
    = – log 10-3
    = 3
    pH = 14 – pOH
    = 14 – 3
    = 11
    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 0.00000001 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    Diketahui : Gr HCN = 0,27 gr
    Volume = 1 Liter
    Ka = 10-8
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian :

    HCN  H+ + CN-
    nHCN = 0,27/27
    = 0,01

    M(HCN) = n/V
    = 0,01/1
    = 0,01 M
    M = Ca

    H+ =
    =
    = 10-2.10-8
    = 10-10
    = 10-5
    pH = – log H+
    = – Log 10-5
    = 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    Diketahui : Gr NH3 = 0,07 gram
    Volume = 0,2 Liter
    Kb = 10-5
    Ditanya : pH = ?

    Penyelesaian :
    NH3  NH4+ + OH- NH3 + H2O
    = NH4OH
    Mr = 35

    N NH4OH =0,07/35
    = 0,002

    M(NH4OH)= n/V
    = 0,002/0,2
    =10-2
    OH- = M.Kb
    = 10-2.10-5
    = 10-7
    =10-3,5

    pOH = – log OH-
    = – log 10-3,5
    = 3,5
    pH = 14 – pOH
    = 14 – 3,5
    = 10,5

    TUGAS 2:Apa yang dimaksud dengan asam poliprotik?

    jawaban:

    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  20. 1.Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    Diketahui : Gr H2SO4 = 0,98 gr
    Volume = 2 L
    Ar H = 1
    Ar S = 32
    Ar O = 16

    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian : H2SO4(aq) 2H++SO4-2(aq)
    = 2(bilangan koef dari H+)
    nH2SO4 = 0,98/0,98 = 0,01 mol
    M(H2SO4) = n/V
    = 0,01/2
    = 0,005 M = 5.10-3
    pH = -logH+
    = – log 2×5.10-3
    =- log 10-2
    = 2
    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    Diketahui : Gr NaOH = 0,04 gr
    Volume = 1 Liter
    Ar Na = 23
    ArO = 16
    Ar H = 1
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian :
    NaOH  Na+ + OH-
    nNaOH = 0,04/40
    = 0,001
    M(NaOH) = n/V
    = 0,001/1
    =0,001=10-3
    pOH = – log (OH-)
    = – log 10-3
    = 3
    pH = 14 – pOH
    = 14 – 3
    = 11
    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 0.00000001 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    Diketahui : Gr HCN = 0,27 gr
    Volume = 1 Liter
    Ka = 10-8
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian :

    HCN  H+ + CN-
    nHCN = 0,27/27
    = 0,01

    M(HCN) = n/V
    = 0,01/1
    = 0,01 M
    M = Ca

    H+ =10-2.10-8
    = 10-10
    = 10-5
    pH = – log H+
    = – Log 10-5
    = 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    Diketahui : Gr NH3 = 0,07 gram
    Volume = 0,2 Liter
    Kb = 10-5
    Ditanya : pH = ?

    Penyelesaian :
    NH3  NH4+ + OH- NH3 + H2O
    = NH4OH
    Mr = 35

    N NH4OH =0,07/35
    = 0,002

    M(NH4OH)= n/V
    = 0,002/0,2
    =10-2
    OH- = M.Kb
    = 10-2.10-5
    = 10-7
    =10-3,5

    pOH = – log OH-
    = – log 10-3,5
    = 3,5
    pH = 14 – pOH
    = 14 – 3,5
    = 10,5

    TUGAS 2:Apa yang dimaksud dengan asam poliprotik?

    jawaban:

    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik

  21. Nama : Sangkot P. Parhusip
    NIM : D1D011079
    Kelas : LTUGAS 1 :
    pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban :
    H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] =2 (0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log 10-2= 2
    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban :
    NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log 10-3 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11
    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka =10-8dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    jawaban :
    HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (10 -2 x 10-8)=10-5
    jadi pH = -log 10-5= 5
    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    jawaban :
    NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(10-2 x 10-5) = 10-3.5
    pOH = – log 10-3.5 =3.5
    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5
    TUGAS 2:
    Apa yang di maksud dengan asam poliprotik?
    jawaban:
    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  22. NAMA : Sontiarma
    NIM : D1D011043
    KELAS : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)

    jawaban :
    H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] =2 (0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log 10-2= 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban :
    NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log 10-3 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka =10-8dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    jawaban :
    HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (10 -2 x 10-8)=10-5
    jadi pH = -log 10-5= 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    jawaban :
    NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(10-2 x 10-5) = 10-3.5
    pOH = – log 10-3.5 =3.5
    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    TUGAS 2:Apa yang di maksud dengan asam poliprotik?

    jawaban:

    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  23. Nama : SAngkot P.Pasrhusip
    NIM : D1D011079
    Kelas : L
    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban :
    H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] =2 (0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log 10-2= 2
    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban :
    NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log 10-3 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11
    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka =10-8dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    jawaban :
    HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (10 -2 x 10-8)=10-5
    jadi pH = -log 10-5= 5
    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    jawaban :
    NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(10-2 x 10-5) = 10-3.5
    pOH = – log 10-3.5 =3.5
    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5
    TUGAS 2:
    Apa yang di maksud dengan asam poliprotik?
    jawaban:
    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  24. Nama : Dian La Rosa Y
    NIM : D1D011042
    PRODI : KEHUTANAN
    KELAS : L

    Tugas 1.
    pH Asam Basa Pada suhu ruang Hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya. (diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya. Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 10 –8 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14.
    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya. Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.

    Jawaban :

    1. H2SO4 ↔ 2H+ + SO42-

    • Ma = Gram / (Mr x Liter)

    = 0,098 / (98 x 2 liter)
    = 0,005

    • [H+] = a . Ma
    = 2 x 0,005
    = 0,01
    = 10-2

    • pH = – log [H+]
    = – log 10-2
    = 2

    2. NaOH ↔ Na+ + OH-

    • Ma = Gram / (Mr x Liter)

    = 0.04 / 40 x 1 liter
    = 0,001

    • [OH-] = b . Mb
    = 1 x 0,001
    = 0,001
    = 10-3

    • pOH = – log [OH-]
    = – log 10-3
    = 3

    • pH = 14 – pOH
    = 14 – 3
    = 11

    3. HCN ↔ H+ + CN-

    • Ma = Gram / (Mr x Liter)

    = 0,27 / (27 x 1 liter)
    = 0,01

    • [H+] = √ Ka . Ma
    = √ 10-8 x 0,01
    = √ 10-10
    = √ 10-5

    • pH = – log [H+]
    = – log 10-5
    = 5

    4. NH40H ↔ NH4+ + OH-

    • Mb = Gram / (Mr x Liter)

    = 0,07 gram / (35 x 0,2 liter)
    = 0,01

    • [OH-] = √ Kb . Mb
    = √ 10-5 x 0,01
    = √ 10-7
    = 10-3,5

    • pOH = – log [OH-]
    = – log 10-3,5
    = 3,5

    • pH =14 – log [OH-]
    =14 – 3,5
    = 10,5

  25. Nama : RUANA SARI
    NIM : D1D011065
    Kelas : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :

    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban :
    H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] =2 (0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log 10-2= 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban :
    NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log 10-3 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka =10-8dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    jawaban :
    HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (10 -2 x 10-8)=10-5
    jadi pH = -log 10-5= 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    jawaban :
    NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(10-2 x 10-5) = 10-3.5
    pOH = – log 10-3.5 =3.5
    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    TUGAS 2:
    Apa yang di maksud dengan asam poliprotik?
    jawaban:
    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  26. Nama : Qori anithya gani
    NIM : D1D011051
    Kelas : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :

    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban :
    H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] =2 (0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log 10-2= 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban :
    NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log 10-3 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka =10-8dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    jawaban :
    HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (10 -2 x 10-8)=10-5
    jadi pH = -log 10-5= 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    jawaban :
    NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(10-2 x 10-5) = 10-3.5
    pOH = – log 10-3.5 =3.5
    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    TUGAS 2:
    Apa yang di maksud dengan asam poliprotik?
    jawaban:
    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  27. Nama : AZHARI
    NIM : D1D011066
    Kelas : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :

    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban :
    H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] =2 (0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log 10-2= 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban :
    NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log 10-3 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka =10-8dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    jawaban :
    HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (10 -2 x 10-8)=10-5
    jadi pH = -log 10-5= 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    jawaban :
    NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(10-2 x 10-5) = 10-3.5
    pOH = – log 10-3.5 =3.5
    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    TUGAS 2:
    Apa yang di maksud dengan asam poliprotik?
    jawaban:
    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  28. Nama : RINI
    NIM : D1D011045
    Kelas : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :

    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban :
    H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] =2 (0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log 10-2= 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban :
    NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log 10-3 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka =10-8dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    jawaban :
    HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (10 -2 x 10-8)=10-5
    jadi pH = -log 10-5= 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    jawaban :
    NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(10-2 x 10-5) = 10-3.5
    pOH = – log 10-3.5 =3.5
    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    TUGAS 2:
    Apa yang di maksud dengan asam poliprotik?
    jawaban:
    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  29. Nama : Diza Fizri Handayani
    Nim : D1D011041
    Kelas : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)

    jawaban :
    H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] =2 (0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log 10-2= 2
    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban :
    NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log 10-3 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11
    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka =10-8dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    jawaban :
    HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (10 -2 x 10-8)=10-5
    jadi pH = -log 10-5= 5
    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    jawaban :
    NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(10-2 x 10-5) = 10-3.5
    pOH = – log 10-3.5 =3.5
    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    TUGAS 2:Apa yang di maksud dengan asam poliprotik?

    jawaban:

    Asam Poliprotik adalah asam yang dapat melepaskan lebih dari satu ion hidrogen per molekul.Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  30. Nama : RIVAN TANSYA
    NIM : D1D011052
    Kelas : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :

    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban :
    H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] =2 (0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log 10-2= 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban :
    NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log 10-3 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka =10-8dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    jawaban :
    HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (10 -2 x 10-8)=10-5
    jadi pH = -log 10-5= 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    jawaban :
    NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(10-2 x 10-5) = 10-3.5
    pOH = – log 10-3.5 =3.5
    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    TUGAS 2:
    Apa yang di maksud dengan asam poliprotik?
    jawaban:
    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  31. Nama : Muhammad Ridho
    Nim : D1D011076
    Kelas : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa

    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :

    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban : H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] = 2x(0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M

    pH = -log[H+]
    = -log0.01 = 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban : NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log0.001 = 3

    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 0.00000001 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14

    jawaban : HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (0.01×0.00000001)= 0.00001M

    jadi pH = -log0.00001 = 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.

    jawaban : NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(0.01×0.00001) = √0.0000001

    pOH = – log[OH-] = -log √0.0000001 = 3,5

    TUGAS 2
    Setiap molekul HNO3 dan HCl hanya dapat menghasilkan 1 ion H+ disebut valensi asam. Asam semacam ini disebut juga asam monoprotik.Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H+ disebut Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik. asam diprotik dan triprotik dikelompokkan ke dalam asam poliprotik.

  32. Nama: m kresna duta
    nim: D1D011074
    kelas: L
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban :
    H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] =2 (0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log 10-2= 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban :
    NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log 10-3 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka =10-8dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    jawaban :
    HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (10 -2 x 10-8)=10-5
    jadi pH = -log 10-5= 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    jawaban :
    NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(10-2 x 10-5) = 10-3.5
    pOH = – log 10-3.5 =3.5
    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    TUGAS 2:
    Apa yang di maksud dengan asam poliprotik?
    jawaban:
    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  33. NAMA: MARISA FEBBY ARYANNI NABABAN
    NIM : D1D011048
    KEHUTANAN L

    Diketahui : Gr H2SO4 = 0,98 gr
    Volume = 2 L
    Ar H = 1
    Ar S = 32
    Ar O = 16
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian :
    H2SO4  2H+ +SO42-
    = 1+1
    = 2
    nH2SO4 = 0,98/98 = 0,01 mol
    M(H2SO4) = n/V
    = 0,01/2
    = 0,005 M = 5.10-3
    pH = -logH+
    = – log 2×5.10-3
    =- log 10-2
    = 2
    Diketahui : Gr NaOH = 0,04 gr
    Volume = 1 Liter
    Ar Na = 23
    ArO = 16
    Ar H = 1
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian :
    NaOH  Na+ + OH-
    nNaOH = 0,04/40
    = 0,001
    M(NaOH) = n/V
    = 0,001/1
    =0,001=10-3
    pOH = – log (OH-)
    = – log 10-3
    = 3
    pH = 14 – pOH
    = 14 – 3
    = 11
    Diketahui : Gr HCN = 0,27 gr
    Volume = 1 Liter
    Ka = 10-8
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian :

    HCN  H+ + CN-
    nHCN = 0,27/27
    = 0,01

    M(HCN) = n/V
    = 0,01/1
    = 0,01 M
    M = Ca

    H+ = √M.Ka
    =√Ca.Ka
    =√10-2.10-8
    = √10-10
    = 10-5
    pH = – log H+
    = – Log 10-5
    = 5

    Diketahui : Gr NH3 = 0,07 gram
    Volume = 0,2 Liter
    Kb = 10-5
    Ditanya : pH = ?

    Penyelesaian :
    NH3  NH4+ + OH- NH3 + H2O
    = NH4OH
    Mr = 35

    n NH4OH =0,07/35
    = 0,002

    M(NH4OH)= n/V
    = 0,002/0,2
    =10-2
    OH- =√M.Kb
    = √10-2.10-5
    =√10-7
    =10-3,5

    pOH = – log OH-
    = – log 10-3,5
    = 3,5
    pH = 14 – pOH
    = 14 – 3,5
    = 10,5

  34. NAMA : Agus S Tampubolon
    Nim : D1D011050
    KeLAS : L (KEHUTANAN)

    1. Diketahui : Gr H2SO4 = 0,98 gr
    Volume = 2 L
    Ar H = 1
    Ar S = 32
    Ar O = 16
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian :
    H2SO4  2H+ +SO42-
    = 1+1
    = 2
    nH2SO4 = 0,98/98 = 0,01 mol
    M(H2SO4) = n/V
    = 0,01/2
    = 0,005 M = 5.10-3
    pH = -logH+
    = – log 2×5.10-3
    =- log 10-2
    = 2
    Diketahui : Gr NaOH = 0,04 gr
    Volume = 1 Liter
    Ar Na = 23
    ArO = 16
    Ar H = 1
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian :
    NaOH  Na+ + OH-
    nNaOH = 0,04/40
    = 0,001
    M(NaOH) = n/V
    = 0,001/1
    =0,001=10-3
    pOH = – log (OH-)
    = – log 10-3
    = 3
    pH = 14 – pOH
    = 14 – 3
    = 11
    Diketahui : Gr HCN = 0,27 gr
    Volume = 1 Liter
    Ka = 10-8
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian :

    HCN  H+ + CN-
    nHCN = 0,27/27
    = 0,01

    M(HCN) = n/V
    = 0,01/1
    = 0,01 M
    M = Ca

    H+ = √M.Ka
    =√Ca.Ka
    =√10-2.10-8
    = √10-10
    = 10-5
    pH = – log H+
    = – Log 10-5
    = 5

    Diketahui : Gr NH3 = 0,07 gram
    Volume = 0,2 Liter
    Kb = 10-5
    Ditanya : pH = ?

    Penyelesaian :
    NH3  NH4+ + OH- NH3 + H2O
    = NH4OH
    Mr = 35

    n NH4OH =0,07/35
    = 0,002

    M(NH4OH)= n/V
    = 0,002/0,2
    =10-2
    OH- =√M.Kb
    = √10-2.10-5
    =√10-7
    =10-3,5

    pOH = – log OH-
    = – log 10-3,5
    = 3,5
    pH = 14 – pOH
    = 14 – 3,5
    = 10,5

  35. NAMA : MARISA FEBBY ARYANNI NABABAN
    NIM : D1D011048
    KEHUTANAN L

    1. Diketahui : Gr H2SO4 = 0,98 gr
    Volume = 2 L
    Ar H = 1
    Ar S = 32
    Ar O = 16
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian :
    H2SO4  2H+ +SO42-
    = 1+1
    = 2
    nH2SO4 = 0,98/98 = 0,01 mol
    M(H2SO4) = n/V
    = 0,01/2
    = 0,005 M = 5.10-3
    pH = -logH+
    = – log 2×5.10-3
    =- log 10-2
    = 2
    2. Diketahui : Gr NaOH = 0,04 gr
    Volume = 1 Liter
    Ar Na = 23
    ArO = 16
    Ar H = 1
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian :
    NaOH  Na+ + OH-
    nNaOH = 0,04/40
    = 0,001
    M(NaOH) = n/V
    = 0,001/1
    =0,001=10-3
    pOH = – log (OH-)
    = – log 10-3
    = 3
    pH = 14 – pOH
    = 14 – 3
    = 11
    3. Diketahui : Gr HCN = 0,27 gr
    Volume = 1 Liter
    Ka = 10-8
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian :

    HCN  H+ + CN-
    nHCN = 0,27/27
    = 0,01

    M(HCN) = n/V
    = 0,01/1
    = 0,01 M
    M = Ca

    H+ = √M.Ka
    =√Ca.Ka
    =√10-2.10-8
    = √10-10
    = 10-5
    pH = – log H+
    = – Log 10-5
    = 5

    4. Diketahui : Gr NH3 = 0,07 gram
    Volume = 0,2 Liter
    Kb = 10-5
    Ditanya : pH = ?

    Penyelesaian :
    NH3  NH4+ + OH- NH3 + H2O
    = NH4OH
    Mr = 35

    n NH4OH =0,07/35
    = 0,002

    M(NH4OH)= n/V
    = 0,002/0,2
    =10-2
    OH- =√M.Kb
    = √10-2.10-5
    =√10-7
    =10-3,5

    pOH = – log OH-
    = – log 10-3,5
    = 3,5
    pH = 14 – pOH
    = 14 – 3,5
    = 10,5

  36. NIM : D1D011053
    1. Diketahui : Gr H2SO4 = 0,98 gr
    Volume = 2 L
    Ar H = 1
    Ar S = 32
    Ar O = 16
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian :
    H2SO4  2H+ +SO42-
    = 1+1
    = 2
    nH2SO4 = 0,98/98 = 0,01 mol
    M(H2SO4) = n/V
    = 0,01/2
    = 0,005 M = 5.10-3
    pH = -logH+
    = – log 2×5.10-3
    =- log 10-2
    = 2
    2. Diketahui : Gr NaOH = 0,04 gr
    Volume = 1 Liter
    Ar Na = 23
    ArO = 16
    Ar H = 1
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian :
    NaOH  Na+ + OH-
    nNaOH = 0,04/40
    = 0,001
    M(NaOH) = n/V
    = 0,001/1
    =0,001=10-3
    pOH = – log (OH-)
    = – log 10-3
    = 3
    pH = 14 – pOH
    = 14 – 3
    = 11
    3. Diketahui : Gr HCN = 0,27 gr
    Volume = 1 Liter
    Ka = 10-8
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian :

    HCN  H+ + CN-
    nHCN = 0,27/27
    = 0,01

    M(HCN) = n/V
    = 0,01/1
    = 0,01 M
    M = Ca

    H+ = √M.Ka
    =√Ca.Ka
    =√10-2.10-8
    = √10-10
    = 10-5
    pH = – log H+
    = – Log 10-5
    = 5

    4. Diketahui : Gr NH3 = 0,07 gram
    Volume = 0,2 Liter
    Kb = 10-5
    Ditanya : pH = ?

    Penyelesaian :
    NH3  NH4+ + OH- NH3 + H2O
    = NH4OH
    Mr = 35

    n NH4OH =0,07/35
    = 0,002

    M(NH4OH)= n/V
    = 0,002/0,2
    =10-2
    OH- =√M.Kb
    = √10-2.10-5
    =√10-7
    =10-3,5

    pOH = – log OH-
    = – log 10-3,5
    = 3,5
    pH = 14 – pOH
    = 14 – 3,5
    = 10,5

  37. NIM : D1D011055
    Kelas : L
    1.Diketahui : Gr H2SO4 = 0,98 gr
    Volume = 2 L
    Ar H = 1
    Ar S = 32
    Ar O = 16
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian :
    H2SO4  2H+ +SO42-
    = 1+1
    = 2
    nH2SO4 = 0,98/98 = 0,01 mol
    M(H2SO4) = n/V
    = 0,01/2
    = 0,005 M = 5.10-3
    pH = -logH+
    = – log 2×5.10-3
    =- log 10-2
    = 2
    2. Diketahui : Gr NaOH = 0,04 gr
    Volume = 1 Liter
    Ar Na = 23
    ArO = 16
    Ar H = 1
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian :
    NaOH  Na+ + OH-
    nNaOH = 0,04/40
    = 0,001
    M(NaOH) = n/V
    = 0,001/1
    =0,001=10-3
    pOH = – log (OH-)
    = – log 10-3
    = 3
    pH = 14 – pOH
    = 14 – 3
    = 11
    3. Diketahui : Gr HCN = 0,27 gr
    Volume = 1 Liter
    Ka = 10-8
    Ditanya : pH = ?
    Penyelesaian :

    HCN  H+ + CN-
    nHCN = 0,27/27
    = 0,01

    M(HCN) = n/V
    = 0,01/1
    = 0,01 M
    M = Ca

    H+ = √M.Ka
    =√Ca.Ka
    =√10-2.10-8
    = √10-10
    = 10-5
    pH = – log H+
    = – Log 10-5
    = 5

    4. Diketahui : Gr NH3 = 0,07 gram
    Volume = 0,2 Liter
    Kb = 10-5
    Ditanya : pH = ?

    Penyelesaian :
    NH3  NH4+ + OH- NH3 + H2O
    = NH4OH
    Mr = 35

    n NH4OH =0,07/35
    = 0,002

    M(NH4OH)= n/V
    = 0,002/0,2
    =10-2
    OH- =√M.Kb
    = √10-2.10-5
    =√10-7
    =10-3,5

    pOH = – log OH-
    = – log 10-3,5
    = 3,5
    pH = 14 – pOH
    = 14 – 3,5
    = 10,5

  38. Nama : Melati Octariani
    NIM : D1D011077
    Kelas : L

    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :

    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya.
    (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban :
    H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] =2 (0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log 10-2= 2

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.
    (diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban :
    NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log 10-3 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka =10-8dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    jawaban :
    HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (10 -2 x 10-8)=10-5
    jadi pH = -log 10-5= 5

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    jawaban :
    NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(10-2 x 10-5) = 10-3.5
    pOH = – log 10-3.5 =3.5
    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5

    TUGAS 2:
    Apa yang di maksud dengan asam poliprotik?
    jawaban:
    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  39. Nama : HANDRIYANI
    Nim : D1D011078
    Kelas : L
    TUGAS 1 : pH Asam Basa
    Pada suatu ruang hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    jawaban : H2SO4(aq) ↔ 2 H+(aq) + SO42-(aq)
    [H+] = 2[H2SO4] = 2x(0.98gr/98)/2.0liter=2×0.01/2=0.01M
    pH = -log[H+]
    = -log0.01 = 2
    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    jawaban : NaOH ↔ Na+ + OH-
    [OH-] = 1x[NaOH]= [0.04gr/40]/1liter = 0.001M
    pOH = -log[OH-] = -log0.001 = 3
    jadi pH = 14 – pOH =14 – 3 = 11
    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 0.00000001 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14
    jawaban : HCN ↔ H+ + CN-
    Ca =(0.27gr/27)/1liter = 0.01M
    [H+] =√ (Ca . Ka) = √ (0.01×0.00000001)= 0.00001M
    jadi pH = -log0.00001 = 5
    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.
    jawaban : NH4OH ↔ NH4+ + OH-
    Mb = [0.07gr/35]/0.2liter = 0.01
    [OH-] = √ (Mb . Kb) = √(0.01×0.00001) = √0.0000001
    pOH = – log[OH-] = -log √0.0000001 = 3,5
    jadi pH = 14 – pOH = 14 – 3.5 = 10.5
    TUGAS 2 : Apa yg dimaksud dengan ASAM POLIPROTIK
    Asam Poliprotik adalah asam yang mempunyai lebih dari satu tetapan ionisasi. Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan dua ion H + disebut
    Asam diprotik sedangkan Asam yang setiap molekulnya dapat menghasilkan tiga ion H+ disebut Asam Tripotik ,asam-asam ini termasuk ke dalam asam poliprotik.

  40. Nama : Dian La Rosa Y
    NIM : D1D011042
    PRODI : KEHUTANAN
    KELAS : L

    Tugas 1 : pH Asam Basa Pada suhu ruang Hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya. (diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya. Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 10 –8 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14.

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya. Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.

    Jawaban :

    1. H2SO4 ↔ 2H+ + SO42-

    • Ma = Gram / (Mr x Liter)

    = 0,098 / (98 x 2 liter)
    = 0,005

    • [H+] = a . Ma
    = 2 x 0,005
    = 0,01
    = 10-2

    • pH = – log [H+]
    = – log 10-2
    = 2

    2. NaOH ↔ Na+ + OH-

    • Ma = Gram / (Mr x Liter)

    = 0.04 / (40 x 1 liter)
    = 0,001

    • [OH-] = b . Mb
    = 1 x 0,001
    = 0,001
    = 10-3

    • pOH = – log [OH-]
    = – log 10-3
    = 3

    • pH = 14 – pOH
    = 14 – 3
    = 11

    3. HCN ↔ H+ + CN-

    • Ma = Gram / (Mr x Liter)

    = 0,27 / (27 x 1 liter)
    = 0,01

    • [H+] = √ Ka . Ma
    = √ 10-8 x 0,01
    = √ 10-10
    = √ 10-5

    • pH = – log [H+]
    = – log 10-5
    = 5

    4. NH40H ↔ NH4+ + OH-

    • Mb = Gram / (Mr x Liter)

    = 0,07 gram / (35 x 0,2 liter)
    = 0,01

    • [OH-] = √ Kb . Mb
    = √ 10-5 x 0,01
    = √ 10-7
    = 10-3,5

    • pOH = – log [OH-]
    = – log 10-3,5
    = 3,5

    • pH =14 – log [OH-]
    =14 – 3,5
    = 10,5

    • Nama : Dian La Rosa Y
      NIM : D1D011042
      PRODI : KEHUTANAN
      KELAS : L

      Tugas 1 : pH Asam Basa Pada suhu ruang Hitunglah pH larutan berikut :
      1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)

      2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya. (diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)

      3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya. Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
      Ka = 10 –8 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14.

      4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya. Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
      Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.

      Jawaban :

      1. H2SO4 ↔ 2H+ + SO42-

      • Ma = Gram / (Mr x Liter)

      = 0,098 / (98 x 2 liter)
      = 0,005

      • [H+] = a . Ma
      = 2 x 0,005
      = 0,01
      = 10-2

      • pH = – log [H+]
      = – log 10-2
      = 2

      2. NaOH ↔ Na+ + OH-

      • Ma = Gram / (Mr x Liter)

      = 0.04 / (40 x 1 liter)
      = 0,001

      • [OH-] = b . Mb
      = 1 x 0,001
      = 0,001
      = 10-3

      • pOH = – log [OH-]
      = – log 10-3
      = 3

      • pH = 14 – pOH
      = 14 – 3
      = 11

      3. HCN ↔ H+ + CN-

      • Ma = Gram / (Mr x Liter)

      = 0,27 / (27 x 1 liter)
      = 0,01

      • [H+] = √ Ka . Ma
      = √ 10-8 x 0,01
      = √ 10-10
      = √ 10-5

      • pH = – log [H+]
      = – log 10-5
      = 5

      4. NH40H ↔ NH4+ + OH-

      • Mb = Gram / (Mr x Liter)

      = 0,07 gram / (35 x 0,2 liter)
      = 0,01

      • [OH-] = √ Kb . Mb
      = √ 10-5 x 0,01
      = √ 10-7
      = 10-3,5

      • pOH = – log [OH-]
      = – log 10-3,5
      = 3,5

      • pH =14 – log [OH-]
      =14 – 3,5
      = 10,5

  41. Nama : Dian La Rosa Y
    NIM : D1D011042
    PRODI : KEHUTANAN
    KELAS : L

    Tugas 1 : pH Asam Basa Pada suhu ruang Hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya. (diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya. Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 10 –8 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14.

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya. Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.

    Jawaban :

    1. H2SO4 ↔ 2H+ + SO42-

    • Ma = Gram / (Mr x Liter)

    = 0,098 / (98 x 2 liter)
    = 0,005

    • [H+] = a . Ma
    = 2 x 0,005
    = 0,01
    = 10-2

    • pH = – log [H+]
    = – log 10-2
    = 2

    2. NaOH ↔ Na+ + OH-

    • Ma = Gram / (Mr x Liter)

    = 0.04 / (40 x 1 liter)
    = 0,001

    • [OH-] = b . Mb
    = 1 x 0,001
    = 0,001
    = 10-3

    • pOH = – log [OH-]
    = – log 10-3
    = 3

    • pH = 14 – pOH
    = 14 – 3
    = 11

    3. HCN ↔ H+ + CN-

    • Ma = Gram / (Mr x Liter)

    = 0,27 / (27 x 1 liter)
    = 0,01

    • [H+] = √ Ka . Ma
    = √ 10-8 x 0,01
    = √ 10-10
    = √ 10-5

    • pH = – log [H+]
    = – log 10-5
    = 5

    4. NH40H ↔ NH4+ + OH-

    • Mb = Gram / (Mr x Liter)

    = 0,07 gram / (35 x 0,2 liter)
    = 0,01

    • [OH-] = √ Kb . Mb
    = √ 10-5 x 0,01
    = √ 10-7
    = 10-3,5

    • pOH = – log [OH-]
    = – log 10-3,5
    = 3,5

    • pH =14 – log [OH-]
    =14 – 3,5
    = 10,5

  42. Nama : JUMIANTI
    NIM : D1D011067
    PRODI : KEHUTANAN
    KELAS : L

    Tugas 1 : pH Asam Basa Pada suhu ruang Hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)

    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya. (diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)

    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya. Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 10 –8 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14.

    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya. Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.

    Jawaban :

    1. H2SO4 ↔ 2H+ + SO42-

    • Ma = Gram / (Mr x Liter)

    = 0,098 / (98 x 2 liter)
    = 0,005

    • [H+] = a . Ma
    = 2 x 0,005
    = 0,01
    = 10-2

    • pH = – log [H+]
    = – log 10-2
    = 2

    2. NaOH ↔ Na+ + OH-

    • Ma = Gram / (Mr x Liter)

    = 0.04 / (40 x 1 liter)
    = 0,001

    • [OH-] = b . Mb
    = 1 x 0,001
    = 0,001
    = 10-3

    • pOH = – log [OH-]
    = – log 10-3
    = 3

    • pH = 14 – pOH
    = 14 – 3
    = 11

    3. HCN ↔ H+ + CN-

    • Ma = Gram / (Mr x Liter)

    = 0,27 / (27 x 1 liter)
    = 0,01

    • [H+] = √ Ka . Ma
    = √ 10-8 x 0,01
    = √ 10-10
    = √ 10-5

    • pH = – log [H+]
    = – log 10-5
    = 5

    4. NH40H ↔ NH4+ + OH-

    • Mb = Gram / (Mr x Liter)

    = 0,07 gram / (35 x 0,2 liter)
    = 0,01

    • [OH-] = √ Kb . Mb
    = √ 10-5 x 0,01
    = √ 10-7
    = 10-3,5

    • pOH = – log [OH-]
    = – log 10-3,5
    = 3,5

    • pH =14 – log [OH-]
    =14 – 3,5
    = 10,5

  43. Nama : Dian La Rosa Y
    NIM : D1D011042
    PRODI : KEHUTANAN
    KELAS : L

    Tugas 1 : pH Asam Basa Pada suhu ruang Hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 10 –8 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14.
    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.

    Jawaban :

    1. H2SO4 ↔ 2H+ + SO42-

    • Ma = Gram / (Mr x Liter)

    = 0,098 / (98 x 2 liter)
    = 0,005

    • [H+] = a . Ma
    = 2 x 0,005
    = 0,01
    = 10-2

    • pH = – log [H+]
    = – log 10-2
    = 2

    2. NaOH ↔ Na+ + OH-

    • Ma = Gram / (Mr x Liter)

    = 0.04 / (40 x 1 liter)
    = 0,001

    • [OH-] = b . Mb
    = 1 x 0,001
    = 0,001
    = 10-3

    • pOH = – log [OH-]
    = – log 10-3
    = 3

    • pH = 14 – pOH
    = 14 – 3
    = 11

    3. HCN ↔ H+ + CN-

    • Ma = Gram / (Mr x Liter)

    = 0,27 / (27 x 1 liter)
    = 0,01

    • [H+] = √ Ka . Ma
    = √ 10-8 x 0,01
    = √ 10-10
    = √ 10-5

    • pH = – log [H+]
    = – log 10-5
    = 5

    4. NH40H ↔ NH4+ + OH-

    • Mb = Gram / (Mr x Liter)

    = 0,07 gram / (35 x 0,2 liter)
    = 0,01

    • [OH-] = √ Kb . Mb
    = √ 10-5 x 0,01
    = √ 10-7
    = 10-3,5

    • pOH = – log [OH-]
    = – log 10-3,5
    = 3,5

    • pH =14 – log [OH-]
    =14 – 3,5
    = 10,5

  44. Nama : Dian La Rosa Y
    NIM : D1D011042
    PRODI : KEHUTANAN
    KELAS : L

    Tugas 1 : pH Asam Basa Pada suhu ruang Hitunglah pH larutan berikut :
    1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya. (diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
    2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
    3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.Diketahui Tetapan kesetimbangan asam,
    Ka = 10 –8 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14.
    4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.Diketahui tetapan kesetimbangan basa,
    Kb = 10 –5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.

    Jawaban :

    1. H2SO4 ↔ 2H+ + SO42-

    • Ma = Gram / (Mr x Liter)

    = 0,098 / (98 x 2 liter)
    = 0,005

    • [H+] = a . Ma
    = 2 x 0,005
    = 0,01
    = 10-2

    • pH = – log [H+]
    = – log 10-2
    = 2

    2. NaOH ↔ Na+ + OH-

    • Ma = Gram / (Mr x Liter)

    = 0.04 / (40 x 1 liter)
    = 0,001

    • [OH-] = b . Mb
    = 1 x 0,001
    = 0,001
    = 10-3

    • pOH = – log [OH-]
    = – log 10-3
    = 3

    • pH = 14 – pOH
    = 14 – 3
    = 11

    3. HCN ↔ H+ + CN-

    • Ma = Gram / (Mr x Liter)

    = 0,27 / (27 x 1 liter)
    = 0,01

    • [H+] = √ Ka . Ma
    = √ 10-8 x 0,01
    = √ 10-10
    = √ 10-5

    • pH = – log [H+]
    = – log 10-5
    = 5

    4. NH40H ↔ NH4+ + OH-

    • Mb = Gram / (Mr x Liter)

    = 0,07 gram / (35 x 0,2 liter)
    = 0,01

    • [OH-] = √ Kb . Mb
    = √ 10-5 x 0,01
    = √ 10-7
    = 10-3,5

    • pOH = – log [OH-]
    = – log 10-3,5
    = 3,5

    • pH =14 – log [OH-]
    =14 – 3,5
    = 10,5

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s